氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)方程式，氫氧化鈉這個(gè)很多人還不知道,現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！
1、燒堿、火堿及苛性鈉性質(zhì)：氫氧化鈉的水溶液和熔融物能溶解某些兩性金屬(鋁、鋅等)及其氧化物，也能溶解許多非金屬(硅、硼等) 及其氧化物：2A1+2NaOH+6H2O===2Na[A1(OH)4]+3H2 A12O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OSi+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2ONaOH易于熔化，又具有上述性質(zhì)，因此工業(yè)生產(chǎn)和分析工作中常用它分解礦石。
(資料圖片)
2、※氫氧化鈉的腐蝕性極強(qiáng)，熔融的氫氧化鈉腐蝕性更強(qiáng)，因此工業(yè)上熔化氫氧化鈉一般用鑄鐵容器，在實(shí)驗(yàn)室可用銀或鎳制器皿。
3、氫氧化鈉能腐蝕玻璃是因?yàn)樗推靠诓Ａе械闹饕煞諷iO2反應(yīng)生成粘性的Na2SiO3，把瓶口粘緊。
4、2、NaOH還易與CO2反應(yīng)生成碳酸鹽，所以要密封保存。
5、2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O※但NaOH表面總難免要接觸空氣而帶有一些Na2CO3，如果在化學(xué)分析中需要不含Na2CO3的NaOH溶液，可先配制NaOH的飽和溶液，Na2CO3因不溶于飽和的NaOH溶液而沉淀析出，取上層清液，用煮沸后冷卻的新鮮水稀釋到所需濃度即可。
6、※氫氧化鈉溶于水放出大量的熱。
7、在空氣中易潮解，故常用固體氫氧化鈉做干燥劑。
8、3、制備：工業(yè)上用電解食鹽水的方法制備NaOH。
9、如需少量的NaOH，也可用苛化法制備，即用消石灰或石灰乳與碳酸鈉的濃溶液反應(yīng)： Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3+2NaOH化學(xué)式NaOH式量40.01。
10、密度2.130克/厘米3，熔點(diǎn)318.4℃，沸點(diǎn)1390℃。
11、純的無水氫氧化鈉為白色半透明，結(jié)晶狀固體。
12、氫氧化鈉極易溶于水，溶解度隨溫度的升高而增大，溶解時(shí)能放出大量的熱。
13、它的水溶液有澀味和滑膩感，溶液呈強(qiáng)堿性，具備堿的一切通性。
14、市售燒堿有固態(tài)和液態(tài)兩種：純固體燒堿呈白色，有塊裝、片狀、棒狀、粒狀，質(zhì)脆；純液體燒堿為無色透明液體。
15、氫氧化鈉還易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。
16、對纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用，溶解或濃溶液稀釋時(shí)會(huì)放出熱量；與無機(jī)酸發(fā)生中和反應(yīng)也能產(chǎn)生大量熱，生成相應(yīng)的鹽類；與金屬鋁和鋅、非金屬硼和硅等反應(yīng)放出氫；與氯、溴、碘等鹵素發(fā)生歧化反應(yīng)。
17、能從水溶液中沉淀金屬離子成為氫氧化物；能使油脂發(fā)生皂化反應(yīng)，生成相應(yīng)的有機(jī)酸的鈉鹽和醇，這是去除織物上的油污的原理。
18、燒堿、火堿及苛性鈉固體氫氧化鈉會(huì)揮發(fā)嗎？。
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